200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?（2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少?（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液（80℃时生成物的溶解度为71克）
问题描述：
200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：
（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?
（2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少?
（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液（80℃时生成物的溶解度为71克）
答
设稀硫酸中硫酸的质量为Xg,参加反应的锌的质量为Yg,生成的的硫酸锌的质量为Zg H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298g 65 161g 2gXg Yg Zg 0.4gX = 98g × 0.4g / 2g = 19.8gY = 65g × 0.4g / 2g = 13gZ = 161g × 0.4g / 2g =...