标况下氧气和二氧化硫混合气体的密度为1.5g/L,求混合气体中SO2和O2的体积比为
问题描述：
标况下氧气和二氧化硫混合气体的密度为1.5g/L,求混合气体中SO2和O2的体积比为
答
平均相对分子质量M=1.5*22.4=33.6。用十字交叉法可以求得物质的量之比为1.6：30.4，即体积比为1.6：30.4。
答
1.根据题目，先准备条件。
2.氧气的分子量为32，那么一摩尔22.4升为32克。
3.二氧化硫的分子量为64，那么一摩尔22.4升为64克。
4.混合气的密度为1.5g/L，那么一摩尔22.4升为33.6克。
5.设一摩尔中SO2与O2的所占体积为V%和(1-V)%，那么64xV%+32(1-V)%=33.6，由此可得出：V为5%，那么1-V为95%，可见SO2与O2之比为5比95，化简得1：19。
答
混合气体的平均摩尔质量为：22.4*1.5 = 33.6g/mol,
用十字交叉法得
32 30.4
\ /
33.6
/ \
64 1.6
所以它们的物质的量之比为19：1,
体积比之比等于物质的量之比 为19：1