18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g．试计算原混合物中NaHCO3的质量分数．
问题描述：
18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g．试计算原混合物中NaHCO3的质量分数．
答
由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．NaOH+NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O124  ...
答案解析：先分析反应原理：因为实在密闭容器中进行反应，所以存在过量问题，因为二者可以发生反应NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O，反应就有三种情况，一是恰好反应完全，二是氢氧化钠过量，还是这个反应，三是碳酸氢钠过量，剩余的碳酸氢钠还要发生分解反应．
△ .
所以解答此题首先要通过恰好反应来判断是否过量，确定反应方向，然后再根据化学方程式，利用少量物质的质量去进行解答．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？主要是因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符．