氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算:方...氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算:方程式,急)(1)生成 1molNO 消耗氧气的体积为 L(标准状况) (2)5 mol NH3 和 5 molO2 反应生成 4 molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,计算该氨 水中氨的质量分数。

问题描述:

氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算:方...
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算:方程式,急)
(1)生成 1molNO 消耗氧气的体积为 L(标准状况) (2)5 mol NH3 和 5 molO2 反应生成 4 molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,计算该氨 水中氨的质量分数。

(1)设需要氧气物质的量为x
由方程式得x=imol
即V=22.4L
(2)由方程式知5mol氧气需要4molNH3,所以剩余1molNH3,同时生成6molH2O
所以氨水质量分数=17/(17+108)=31.6%

1.由方程式的消耗O21.25mol,为1.25*22.4=28L
2.由题意,O2完全消耗,最终为NH3 1mol溶于6mol水中,质量分数为17/(17+18*6)=13.6%

求什么呢