氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O完成下列计算：（1）生成1molNO消耗氧气的体积为______L（标准状况）．（2）5mol NH3和5molO2反应生成4molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．______（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若4mol NH3和4molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．______．
问题描述：
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O完成下列计算：
（1）生成1molNO消耗氧气的体积为______L（标准状况）．
（2）5mol NH3和5molO2反应生成4molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．
______
（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若4mol NH3和4molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．______．
答
（1）令参加参加反应的氧气的物质的量为amol，则：4NH3+5O2=4NO+6H2O 5 4 amol 1mol所以5：4=amol：1mol，解得a=1.25mol，故参加反应...
答案解析：（1）根据方程式计算参加反应的氧气的物质的量，再根据V=nVm计算；
（2）根据方程式计算参加反应的氨气的物质的量、生成的水的物质的量，进而计算剩余的氨气，再根据m=nM计算水、剩余氨气的质量，根据质量分数定义计算；
（3）令气体中NO、N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据氮原子守恒、电子转移守恒列方程计算．
考试点：化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
知识点：本题考查根据方程式的计算、氧化还原反应计算等，难度不大，（3）中注意利用守恒思想进行的计算．