将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1g气体,试求：1）原混合物中镁的质量分数2）最终所得溶液中溶质的质量分数
问题描述：
将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1g气体,试求：
1）原混合物中镁的质量分数
2）最终所得溶液中溶质的质量分数
答
铜不和稀硫酸反应,所以产生气体的是镁
MG+H2SO4=MGSO4+H2气体符号
0.1g氢气 就是 0.05MOL MG就是0.05MOL
所以MG质量是 1.2g
最终得到的是MGSO4溶液 溶液总质量M=100+1.2-0.1=101.1g
首先,铜未溶解,所以不算溶质.
然后,氢气跑掉了,溶液质量要减少
所以,楼上错得一塌糊涂
溶质质量是 0.05×（24+96）=6g
质量分数是5.9%大约是 6%