在标准状况下,有氢气和一氧化碳的混合气体7L,质量为2.25G,则氢气的物质的量是——,一氧化碳的质量是——原理和过程最重要,
问题描述：
在标准状况下,有氢气和一氧化碳的混合气体7L,质量为2.25G,则氢气的物质的量是——,一氧化碳的质量是——
原理和过程最重要,
答
2*X/22.4+(7-X)/22.4*28=2.25
zhiai
答
1。求平均摩尔质量：
M=2.25g/7L *22.4L/mol=7.2g/mol.
n=2.25g/7.2g/mol=0.3125mol
2.用十字交叉法求出CO、H2的体积比：
H2：2----------20.8------4
----------7.2---------=------
CO：28----------5.2------1
即H2占物质的量的五分之四，CO占五分之一。
m(H2)=0.3125mol*0.8*2g/mol=0.5g
m(CO)=2.2g
答
用原子质量算
答
设H2 XL
2*X/22.4+(7-X)/22.4*28=2.25
算就不算了
答
设氢气物质的量x,一氧化碳物质的量y由于标准状况下,因此Vm=22.4L/mol(x+y)22.4L/mol=7L【根据n=V/Vm】x*2g/mol+y*28g/mol=2.25g【根据n=m/M】解得x=0.25mol,y=0.0625mol因此根据n=m/M得m=nM,一氧化碳质量为0.0625mol...
答
你设氢气Xg，COyg
x + y =2.25g
7L相当于7/22.4mol
x/2 + y/28 = 7/22.4
这两个联立解方程组就把氢气和CO的质量求出来了，后面好办了