盐酸氨基葡萄糖片与硫酸氨基葡萄糖片哪种好

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• 1、现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴,其中必须保存在棕色瓶里的是（ ）A全部 B①③⑤ C①③ D①②④2、在给定的条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A、用（盐酸）与二氧化锰共热制氯气B、标准状况下,将1g（铝片）投入到20ml18mol.L^-1的硫酸中C、向100ml3mol.L^-1的硝酸中加入5.6g铁D、在5*10^7Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用（氮气）和氢气合成氨（加点用括号代替,另C题目中没有加点,不知加点是哪个）
• 同在室温下，同种规格的铝片分别与下列溶液混合，反应速率最大的是（　　） A.0.2mol/L的盐酸15ml B.0.2mol/L的盐酸12ml C.0.25mol/L的硫酸12ml D.18.4 mol/L浓硫酸15ml
• 在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）A. 向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁•B. 用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二•氧•化•锰•共热制取氯气C. 标准状况下，将1.0g铝•片•投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D. 在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮•气•和3mol氢气合成氨
• 小王同学在学习酸的性质时,他用大小、外形均相同的铝片分别和pH值相同的稀盐酸、稀硫酸反应.他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度.是什么原因导致了反应现象的差异呢?小王从微观的角度分析得出：pH值相同的盐酸、硫酸,所含的氢离子相同,导致反应现象差异只能是由酸中所含酸根离子的不同引起.小王提出了如下猜想：①Cl－能促进铝和酸的反应,SO42-对反应无影响;②Cl-对反应无影响,SO42-能促使铝和酸的反应;③Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-能抑制铝和酸的反应.他进行了如下实验探究：组别相同的铝片pH＝3的酸反应片刻后添加的某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5ml盐酸Na2SO4无明显变化离子对反应无影响21g铝片5ml盐酸NaCl明显加快离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：（1）请你将表格中的空格补充完整;（2）上述猜想 是成立的;（填①、②、③）
• 铝与稀盐酸,稀硫酸反应对比[急!]常温下取两片质量,外形和组成相同,表面经砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片,分别加入到盛有提及相同,氢离子浓度相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两只试管中（试管体积相同）,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中的快你认为出现上述现象的可能原因是什么?请设计实验进行验证
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• 在温室下,将形状和质量都相同的两块铝片分别与下列物质反应,化学反应速率最快的是（）A.15mL 0.1mol/L的盐酸B.12mL 0.2mol/L的盐酸C.8mL 0.15mol/L的硫酸D.15ml 18 mol/L的硫酸计算过程是怎样的?请写出来,越详细越明白,）氢离子浓度最大?怎样得出来的？公式是？
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