氯化氢和溴化氢酸性那个强,为什么
问题描述：
氯化氢和溴化氢酸性那个强,为什么
答
溴化氢
因为同主族元素越往上 非金属性 越强， 与氢气反应的剧烈程度越强，则生成的气态氢化物稳定性 越强（你想反应剧烈不就“彻底”么？彻底的话生成物不就很稳定么）
而生成的气态氢化物稳定性 越强，这个氢化物电离的氢离子不就越少么，酸性就弱么~~！
而氯元素非金属性高于溴，则其氯化氢酸性次于溴化氢
即氟化氢酸性 小于 氯化氢 小于 溴化氢 小于 碘化氢~~
（话说你要是高一的同学，必修一上说了呀~~难道你是自学滴？~~恩恩）
答
HBr更强
阴离子的直径，你会发现，酸性越强，阴离子的直径越大，问题关键就在这里，直径越大氢离子受到的束缚就越小,因为两原子距离越远，氢离子就约容易电离出去，酸性自然也就越强。
答
后者强.后者在水溶液中,H离子更易电离
答
溴化氢强。
因为溴原子原子半径比较大，氢溴键键长较长，键能就比较小，在水中就比较容易电离，变成离子，因此相同浓度的氢氯酸和氢溴酸，氢溴酸电离出的氢离子更多。
或者元素周期律告诉我们溴的氧化性（或者电负性，都一样）比氯弱，与氢原子结合不紧密，就比较容易电离。。。