要配制50毫升20％的稀H2SO4溶液,需98％的浓H2SO4和水各多少克?硫酸的密度和百分比浓度对照表如下：ρ（克/毫升） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 C％ 10 20 40 60 70 80 90 98

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• 质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：（1）10mL98%的浓硫酸中含______g H2SO4．（2）列式计算消耗金属锌的质量．（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是______．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在______至______之间．
• 下面是20°时硫酸溶液的密度和质量分数对照表密度（g/cm3）1.01 1.07 1.22 1.30 1.14 1.40 1.50 1.61 1.73 质量分数（%）1 10 20 30 40 50 60 70 80密度（g/cm3）1.81 1.84 质量分数（%）90 85 （）观察此表可知：硫酸溶液的质量分数不同,则溶液的_____不同（）现在要用98%的浓硫酸配制500ml 10%的稀硫酸溶液,操作步骤如下：①计算：500ml 10% 的稀硫酸的质量_____g,需要98%的浓硫酸._____g,即_____ml,水_____ml（精确0.1）②量液：用_____（填“仪器名称”）分别按①中计算结果量取水和浓硫酸.③混合：将取好的一定体积的水倒入_____中（填“仪器名称”）,然后将取好的浓硫酸慢慢加入水中,并不断用玻璃棒搅拌.④等待溶液冷却至室温后,将其转移到贴好的标签的_____中（填“仪器名称”）
• 硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表(常温)如下.现往盛有45毫升水的烧杯中放入一个密度为1．14×103千克/米3、体积为1厘米3的耐酸小球,然后再慢慢倒入15克98％的浓硫酸,并用玻璃棒搅拌.冷却至常温后,1.稀释后的硫酸的溶质质量分数2.耐酸小球在稀硫酸中静止时受到的浮力.(g取10牛/千克) 密度/克•厘米－3 1.07 l.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84质量分数/％ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
• 有50克浓度为98%的硫酸溶液，再加入多少克浓度为14%的硫酸溶液，就可以得到浓度为44%的硫酸溶液？
• 要得到50克20%的硫酸溶液,需98%的浓硫酸多少克?需水多少克?怎么做?