质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：（1）10mL98%的浓硫酸中含______g H2SO4．（2）列式计算消耗金属锌的质量．（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是______．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在______至______之间．
问题描述：
质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
| 质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
| 密度（g/mL） | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
（1）10mL98%的浓硫酸中含______g H2SO4．
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是______．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在______至______之间．
答
（1）根据对照表，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g故答案为：18.0；（2）所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g×10mL100mL=1.8g，设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗...
答案解析：（1）根据对照表，可查得98%的浓硫酸密度为1.84g/mL，可计算10mL98%浓硫酸的溶液的质量，然后根据溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数98%，计算出浓硫酸中硫酸质量；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由所消耗硫酸的质量可计算参加反应的金属锌的质量；
（3）表中硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，相应地，硫酸溶液的密度也在不断增大；根据加水稀释后溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数计算公式，列出混合后溶液的质量分数与所用b%溶液密度与溶液质量分数b%的关系式，由关系式判断所得溶液的溶质质量分数的可能范围．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：根据溶液的溶质质量分数=
×100%，由其中任意两个已知量可计算第三个量．溶质质量 溶液质量