有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，求样品中（NH4）2SO4的质量分数（纯度）为______．

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:50:17

问题描述：

有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，求样品中（NH₄）₂SO₄的质量分数（纯度）为______．

答

（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数=

N元素的相对原子质量×氮原子个数

硫酸铵的相对分子质量

×100%
=

132

×100%=21.2%；
所以样品中（NH₄）₂SO₄的质量分数=

20%

21.2%

×100%=94.3%
故答案是：94.3%
答案解析：先根据公式：化合物中某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×该元素的原子个数

化合物的相对原子质量

×100%，求出硫酸铵中氮元素的质量分数，再根据：混合物中某物质的质量分数=

该纯净物的质量

混合物的质量

×100%=

混合物中某元素的质量分数

纯净物中某元素的质量分数

×100%，求出样品中硫酸铵的质量分数
考试点：元素的质量分数计算．

知识点：此题考查有关化学式的计算．混合物中某物质的质量分数=

混合物中某元素的质量分数

纯净物中某元素的质量分数

×100%，理解并学会运用这个公式，即可轻松解题．