为了测定奶粉中蛋白质的含量，我们把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，再根据蛋白质中氮元素的含量约为16%，进行折算．某检测站对某品牌奶粉进行检测时，取一定量该奶粉样品分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：（1）经过这种方法测得的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是多少？（计算结果精确到0.01g，下同）（2）如果该奶粉样品，由不法商贩向其中添加1g三聚氰胺（C3N6H6），相当于增加蛋白质的质量为多少？

答

（1）10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸中溶质的质量为：10g×4.9%=0.49g
设蛋白质分解产生氨气质量为x
2NH₃+H₂SO₄ ═（NH₄）₂SO₄
34      98
X      0.49g

34

98

═

X

0.49g

x═0.17g
0.17g×

14

17

÷16%═0.88g
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数═

14×6

12×3+14×6+1×6

×100%
所以1g的三聚氰胺相当于蛋白质的质量为1g×

14×6

12×3+14×6+1×6

×100%÷16%=4.17g
答：（1）经过这种方法测得的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是0.88g．
   （2）如果该奶粉样品，由不法商贩向其中添加1g三聚氰胺（C₃N₆H₆），相当于增加蛋白质的质量为4.17g．
答案解析：（1）首先可以根据方程式中硫酸和氨气的质量关系求出氨气的质量，再根据氨气的化学式计算出氨气中含有氮元素的质量，进一步求出蛋白质的质量．
（2）根据三聚氰胺（C₃N₆H₆）的化学式求出1g三聚氰胺中氮元素的质量，此质量相当于所求蛋白质中氮元素的质量，再根据蛋白质中氮元素的含量约为16%，求出增加蛋白质的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；物质组成的综合计算；有关化学式的计算和推断．
知识点：本题是一道与化学式，化学方程式有关的综合练习题，需用化学知识仔细分析各量之间的关系，考查了同学们解决问题的能力．