A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍.下列说法中正确的是(  )A. A、C两元素处在元素周期表中的第ⅣA族B. B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1:1C. B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2D. B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C>D>B

问题描述:

A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍.下列说法中正确的是(  )
A. A、C两元素处在元素周期表中的第ⅣA族
B. B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1:1
C. B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
D. B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C>D>B

因A、C同主族,且为短周期元素,所以其原子序数相差2或8,若相差2,显然不合题意;又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,可以推测B为8号元素,为氧元素;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍,若D的最外层电子数为1,则C为铝,A为硼,D为钠;若D的最外层电子数为2,则C为硫,A为氧,显然不合题意,所以A为硼元素,B为氧元素,C为铝元素,D为钠元素,
A、A为硼元素,C为铝元素,最外层电子数都为3,两元素处在元素周期表中的第ⅢA族,故A错误;
B、B为氧元素,D为钠元素,B、D两元素组成的离子化合物Na2O中阴、阳离子的个数比为1:2,故B错误;
C、B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为NaAlO2,故C正确;
D、B、C、D三种元素的简单离子分别为O2-、Al3+、Na+,三种离子核外电子排布相同,核电核数越大,离子半径越小,则有O2->Na+>Al3+,故D错误.
故选C.
答案解析:因A、C同主族,且为短周期元素,所以其原子序数相差2或8,若相差2,显然不合题意;又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,可以推测B为8号元素,为氧元素;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍,若D的最外层电子数为1,则C为铝,A为硼,D为钠;若D的最外层电子数为2,则C为硫,A为氧,显然不合题意,根据原子结构特点判断元素所在周期表中位置,结合元素周期律的递变规律比较离子半径大小.
考试点:位置结构性质的相互关系应用.
知识点:本题考查位置结构性质的相互关系及应用,题目难度中等,注意根据原子的结构特点判断元素的种类,把握离子半径的比较方法.