某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（填写表中的空格） 实验操作与现象 实验结论 判断理由步骤一 加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀； 肯定有Cu2+、肯定无______． 肯定无该离子的理由______．步骤二 将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体； Cu2+物质的量浓度为______mol/L Cu元素守恒步骤三 向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀． 肯定有Cl-、______；肯定无Ba2+． 肯定有Cl-的理由______．（1）步骤二过滤所需玻璃仪器有______．（2）步骤三发生反应的离子方程式为______．（3）若100mL溶液中含有0.3mol Na+，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到______g白色沉淀．
问题描述：
某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（填写表中的空格）
| 实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
| 步骤一 | 加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀； | 肯定有Cu2+、肯定无______． | 肯定无该离子的理由______． |
| 步骤二 | 将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体； | Cu2+物质的量浓度 为______mol/L |
Cu元素守恒 |
| 步骤三 | 向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀． | 肯定有Cl-、______； 肯定无Ba2+． | 肯定有Cl-的理由______． |
（2）步骤三发生反应的离子方程式为______．
（3）若100mL溶液中含有0.3mol Na+，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到______g白色沉淀．
答
根据步骤一可知，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定存在Cu2+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；根据步骤二可知，24.0g固体为CuO，根据铜元素质量守恒可以计算出铜的物质的量为：n（Cu2+）=n（CuO）=24.0g80g...
答案解析：步骤一：加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定存在铜离子，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；
步骤二：将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体，该固体为CuO，根据铜元素质量守恒可以计算出铜的物质的量为0.3mol；
步骤三：向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子，硫酸根离子的物质的量为0.2mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在氯离子，据此进行解答．
考试点：常见离子的检验方法；离子共存问题．
知识点：本题考查了常见离子的检验、离子共存的判断，题目浓度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题中根据电荷守恒判断氯离子的存在为难点、易错点．