高一化学难题某溶液中可能含有Cl-,SO4 2-,CO3 2-,Cu2+,Ba2+和Na+.探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取的该溶液100ml进行以下实验：一.加入过量NaOH溶液,得到蓝色沉淀.二.将蓝色沉淀过滤,洗涤,灼烧得到24g固体.三.向上述溶液加入足量的硝酸钡溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀. 则肯定有---,肯定有Cl-的原因. 若100ml溶液中含有0.3molNa+,则向步骤三的溶液中加入足量硝酸银溶液过滤,洗涤,干燥可得到---g白色固体. （求详细解答!）共有三个问题
问题描述：
高一化学难题
某溶液中可能含有Cl-,SO4 2-,CO3 2-,Cu2+,Ba2+和Na+.探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取的该溶液100ml进行以下实验：一.加入过量NaOH溶液,得到蓝色沉淀.二.将蓝色沉淀过滤,洗涤,灼烧得到24g固体.三.向上述溶液加入足量的硝酸钡溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀. 则肯定有---,肯定有Cl-的原因.
若100ml溶液中含有0.3molNa+,则向步骤三的溶液中加入足量硝酸银溶液过滤,洗涤,干燥可得到---g白色固体.
（求详细解答!）
共有三个问题
答
用电荷守恒算，铜0.3mol，0.6正电荷，硫酸根0.2mol，0.4负电荷，碳酸根与钡离子不存在，钠离子不确定，所以一定要有氯离子添加负电荷。g是氯化银
答
加入Naoh有蓝色沉淀,肯定有cu,因为cuco3沉淀,所以肯定没有co3,加硝酸钡有沉淀,则肯定有so4（co3已经排除）,又因为baso4沉淀,所以肯定没有ba,剩下cl和na暂时不能确定,第二部得到24g沉淀是氧化铜,24g是0.3mol,第三部46.6g沉淀是硫酸钡,是0.2mol,由于说了na是0.3mol,结合溶液中电荷平衡,可知有cl,并可算出cl的mol量,第三问得到的是agcl,知道有多少cl就可以算出