化学的像这样的题目的解法.足量的浓盐酸于4.35克的MnO2混合加热,向反映后的溶液加入53克10%的碳酸钠溶液,恰好不再产生气体,再向溶液中加入过量的硝酸银溶液,计算AgCl沉淀的质量.
问题描述：
化学的像这样的题目的解法.
足量的浓盐酸于4.35克的MnO2混合加热,向反映后的溶液加入53克10%的碳酸钠溶液,恰好不再产生气体,再向溶液中加入过量的硝酸银溶液,计算AgCl沉淀的质量.
答
首先要明白这道题就是要你求溶液中氯离子的量,也就是浓盐酸的量,因为所有的氯离子都是盐酸带来的.
题中的浓盐酸被两个部分消耗,一部分是和MnO2反应,一部分是中和10%的碳酸钠溶液.
所以根据盐酸和MnO2反应的方程式求出一部分盐酸的消耗量,再根据碳酸钠和盐酸反应的方程式计算这部分的盐酸消耗,注意碳酸钠溶液是10%的.
两部分相加后就是所用盐酸的总量,也就是溶液中所有氯离子的量,然后AgCl的质量就很容易得到.