足量的浓盐酸与4.35g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液．求：（1）标准状况下产生Cl2的体积        （2）生成AgCl沉淀的质量．

相关推荐

• 足量的浓盐酸与4.35g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液．求：（1）标准状况下产生Cl2的体积 （2）生成AgCl沉淀的质量．
• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 向50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量的Bacl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量的稀HCl,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生.1.写出有关离子方程式2.原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?3.产生的气体在标准状况下的体积是多少升?
• 用铜、浓硝酸和其他物质（自己选择）为原料制取硝酸铜.符合绿色化学（原料利用率高,环境污染少）要求的制备硝酸铜的化学方程式是----------为确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先,向溶液中滴加——溶液,其目的是——其次,继续加入过量的该溶液,其目的是——第三,再向溶液中加入——溶液,其目的是——第四,过滤,再向滤液中加入——溶液,其目的是——将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,求：（1）NO的体积为多少（2）NO2的体积为多少
• 初二 化学 八下计算题 请详细解答,谢谢! (28 9:50:53)1、某二价金属氧化物3.06克,加入到102.2克5%的盐酸溶液中；反应完毕后,向此混合溶液中加入95.4克10%的Na2CO3溶液时,产生二氧化碳气体2.20克和白色沉淀3.94克；过滤后,再向溶液中加入106.36克5%的盐酸溶液（过量）,又产生二氧化碳气体0.88克,试通过有关的化学方程式计算确定：（1）该二价金属氧化物是哪种物质?（2）最后得到的溶液中含氯化钠的质量分数是多少?
• 几道高一化学题（一道5分,要有过程!）1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐反应,可得沉淀多少?2.将NACL,NABR,CACL2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量NA2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)3.往400MOL\L NAOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.还有两道,下午再打.4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.5.取一克含
• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
• 将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经过滤洗涤干后的质量为14.35g向另一份溶液中加入足量的Zn粒,产生0.56L（标准情况下）气体.（1）计算该盐酸的物质的量浓度；（2）若R原子内质子数和中子数相等,推断R的元素名称及R在周期表中的位置.
• 1.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为 A.84g B.106g C.168g D.252g2.将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量NA2O2的干燥管,反映后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为（ ）3.由锌,铁,铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）4.将氯化铝溶液和氢氧化钠等体积混合,得到的沉淀物中含有铝元素的质量与溶液含有铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量的浓度之比可能为（） A,1:3 B,3:2 C,1:4,D,2:7
• 首先,强调!一定要有尽可能详细的过程,不要就一个答案,我自己有答案的,记住,让人看得懂.1.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中（三价）铁离子和铜离子物质的量之比为多少?2.把9克二氧化硅和20克碳酸钙混合物在高温下加热到质量不再改变,计算（1）.生成的二氧化碳在标准状况下的体积.（2）.反应后的固态物质的物质的量.3.1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求（1）.可收集到气体都少毫升?（标况下）（2）.被还原的硝酸的物质的量是多少?
• 向100mL0.25mol/LAlCl₃溶液中加入金属钠,使之溶解,恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液,则加入的金属钠的质量是多少g?
• 足量的浓盐酸与4.35gMn02混合加寸热,向反应后的溶液中加入10.6g10%的Nd2co3溶液,恰好不再产生气体,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求标准状况下产生Cl2的体积