有aml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复常温常压,体积缩小2aml则这三种烃不可能是,C2H6,C3H6,C4H6,为什么?
问题描述：
有aml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复常温常压,
体积缩小2aml则这三种烃不可能是,C2H6,C3H6,C4H6,为什么?
答
你应该把原题弄上来
1.假设三种气态烃的混合物的分子式是CmHn
则和氧气的反应式就是
CmHn+(m+1/4n)O2→mCO2+1/2nH2O
1 m+1/4n m
(我想上面的式子你应该会写吧,根据原子比和质量守恒定律)
2.题目说：“aml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复常温常压,体积缩小2aml”
这句话我们可以这样理1体积三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复常温常压,体积缩小2体积（应该明白吧~）
所以根据上面的反应式可以得到这样的等式
1+（m+1/4n）-m=2
这里说明一下,因为最后恢复常温常压,所以水是液态,因此上面的式子里只计算了另外三种气体状态的物质
解得n=4
也就是说这三种烃的混合物的分子式相当于CmH4
而C2H6,C3H6,C4H6这三者无论如何混合,只能得到CmH6这样混合烃的分子式,H后面的数字都是6,不可能是4
说的比较长,希望详细一点你能明白的快一些