关于烃燃烧的化学题,三种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后,经点燃爆炸并恢复到原状况,体积共缩小2VmL,若所有气体体积均在25℃,101kPa下测定,则三种烃的组合不可能是（ ）A.CH4 C2H4 C3H4 B.CH4 C2H6 C2H2C.C2H2 C2H4 C3H4 D.C2H6 C3H6 C4H8答案是CD,请问怎样计算比较方便?

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O 每1mol烃反应，体积变化为1+x+y/4-x=1+y/4
现在有Vml烃，体积减小应为V(1+y/4)=2V 解得y=4，即3种烃的H平均值为4
所以D的H必大于6不可能

主要看烃中碳原子数量，一个碳的烃和足量氧气反应体积减少一个碳的烃的体积，有几个碳就会减少几个体积，题目说是共缩小2体积。因此，只需碳原子数有大于2和小于2的，或者全部都是2的。
搞错了，楼上是对的，我没考虑H消耗的O2

实际造成的体积减小是对烃的消耗以及氧气的消耗
设烃的分子式为CmHn，则CmHn+(m+n/4)O2=mCO2+n/2H2O
由于1+(m+n/4)-m=2计算得出n=4，因此选择A，即烃分子不论如何组合氢原子数平均总是一个分子中有4个

通式计算，
CxHy +(x+y/4) O2 == x CO2+y/2 H2O
然后假设V=1
就有1+x+y/4-x=2
可得y=4
就是说，，混合烷烃的平均分子式能满足y=4
你看C和D，
C的y一定小于4，，D的y一定大于4，，
不会的话可以继续问哦~~

　　设三种气态烃混合物的平均式为CxHy.

　　CxHy+(x+y/4)O2-----xCO2+y/2H2O
　　1 x+y/4 x 体积差为1+y/4
　　VmL 2VmL
　　所以y=4
　　答案是CD
　　C.C2H2 C2H4 C3H4三种气态烃的氢原子数一定小于4.
　　D.C2H6 C3H6 C4H8三种气态烃的氢原子数一定大于6.