1mol 微粒中微粒数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同 选定标准为碳12的原因1mol 微粒中微粒数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同 选定标准为碳12的原因是

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• 唉╮(╯▽╰)╭ 我家年上高一,没想到我的化学老师竟然是 大学刚刚毕业,很年轻的,貌似没什么经验······⊙﹏⊙ 讲的很多东西都只是教科书上的皮毛,而没有 ,一针见血 ,讲明其本质,本人学了两年理科,明白概念一定要理解其本质才行,真的很郁闷了,所以只好在这里麻烦大家啦,1 1mol所表示的微粒个数 为什么要以0.012kg的碳12作为标准呢?还有 相对分子质量为什么也要以它作为标准呢?2 “阿伏伽得罗常数”表示每摩尔的物质中所含微粒的个数 既然已经有了“物质的量”这个物理量 ,那为什么还要有 阿伏伽得罗常数 岂不是很麻烦么?请说下他们之间的 联系与区别3 阿伏伽得罗常数 关于这个物理量 为什么要叫这个名称呢?然后是 “阿伏伽得罗常数” 为什么只是一个近似值 是不是应为现在的科技还不够发达,无法准确计算出0.012KG的碳12 中所含粒子数啊?4关于摩尔质量 我始终对这个概念不是太清楚 为什么 每摩尔物质的量的质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量呢?相对分子（原子）质量 只是个比值 为什么
• 原子真实质量*阿伏加德罗常数=碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数）=12g*1/12*相对原子质量证数值上摩尔质量=相对原子质量中,“12g*1/12*相对原子质量”这一步是如何推导出的?摩尔质量=1mol物质微粒的质量=原子真实质量*阿伏加德罗常数=碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数定义为12克12C的原子数）=12g*1/12*相对原子质量=相对原子质量,证毕.第三步：碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数 怎么推导出 =12g*1/12*相对原子质量，碳原子质量的1/12 和阿伏加德罗常熟是怎么约掉的？mc/12 * m其/mc*12*1g碳的数量，楼下说的很简单，谁能说一下这步是如何约分的？
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• 摩尔是含有一定数目粒子的集体吗?为什么?物质的量不是才是含有一定数目粒子的集体吗?摩尔只是它的单位,理解不了,
• 0.012kg14C含有的碳原子数（　　）A. 等于NAB. 小于NAC. 大于NAD. 无法判断