1mol 微粒中微粒数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同 选定标准为碳12的原因

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• 唉╮(╯▽╰)╭ 我家年上高一,没想到我的化学老师竟然是 大学刚刚毕业,很年轻的,貌似没什么经验······⊙﹏⊙ 讲的很多东西都只是教科书上的皮毛,而没有 ,一针见血 ,讲明其本质,本人学了两年理科,明白概念一定要理解其本质才行,真的很郁闷了,所以只好在这里麻烦大家啦,1 1mol所表示的微粒个数 为什么要以0.012kg的碳12作为标准呢?还有 相对分子质量为什么也要以它作为标准呢?2 “阿伏伽得罗常数”表示每摩尔的物质中所含微粒的个数 既然已经有了“物质的量”这个物理量 ,那为什么还要有 阿伏伽得罗常数 岂不是很麻烦么?请说下他们之间的 联系与区别3 阿伏伽得罗常数 关于这个物理量 为什么要叫这个名称呢?然后是 “阿伏伽得罗常数” 为什么只是一个近似值 是不是应为现在的科技还不够发达,无法准确计算出0.012KG的碳12 中所含粒子数啊?4关于摩尔质量 我始终对这个概念不是太清楚 为什么 每摩尔物质的量的质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量呢?相对分子（原子）质量 只是个比值 为什么
• 1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_____,摩尔质量比是______,物质的量的比是_____,所含氧原子数比是____,碳原子个数比是_____.2.某二价金属1.6g,在氧气中完全燃烧,生成2g氧化物,该金属原子的摩尔质量是_____.3._____mol的CO中含有3g碳,____mol的CO中含有0.25mol的氧原子,_____mol的CO中含有3.01*10^24个CO分子,它的质量为_____.4.0.3mol氨气和0.4mol硫化氢的质量___等,所含分子数___等,原子数____等,物质的量___等.5.11.1g氯化钙溶于90g水中溶液中钙离子,氯离子,水三种微粒个数之比为____.6.12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,则Na2X的摩尔质量是____,X的相对原子质量是_____.
• 原子真实质量*阿伏加德罗常数=碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数）=12g*1/12*相对原子质量证数值上摩尔质量=相对原子质量中,“12g*1/12*相对原子质量”这一步是如何推导出的?摩尔质量=1mol物质微粒的质量=原子真实质量*阿伏加德罗常数=碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数定义为12克12C的原子数）=12g*1/12*相对原子质量=相对原子质量,证毕.第三步：碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数 怎么推导出 =12g*1/12*相对原子质量，碳原子质量的1/12 和阿伏加德罗常熟是怎么约掉的？mc/12 * m其/mc*12*1g碳的数量，楼下说的很简单，谁能说一下这步是如何约分的？
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• 图中物质丙的化学式为为C60,已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数的结构,有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中,反应形成一种分子,刻分子的化学式为构成物质的微的微粒有分子、原子、离子等.现有碳、氢、氧、氮四种元素,由其中两种元素组成的含10个电子的微粒有H2O、NH3、NH4+等,请你再写出两种含10个电子的微粒年前,科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为若按关系式y=a(x-h)平方+K(a＞0)将数据进行变换,请写出一个满足上述要求的这种关系式,（不要求对关系符合题意作说明,但要写出关系式得出的主要过程）
• 1\2H2SO4是什么意思以H2SO4作为基本单元98.08g的H2SO4,其H2SO4的单元数与0.012kg碳-12的原子数相等,这时H2SO4 的物质的量是1mol；以1\2H2SO4作为基本单元98.08g的H2SO4,其（1\2H2SO4）的单元数是0.012kg碳-12的原子数的2倍，这是硫酸的物质的量为2mol。(硫酸的一个分子是H2SO4,1\2H2SO4难道是指半个硫酸分子吗?以半个硫酸分子作为基本单位?一个分子怎么能分成两半呢？半个硫酸分子和一个碳原子比较？)K2Cr2O7的式量是294.18，1\6K2Cr2O7的摩尔质量是49.03；KMnO4的式量是158.04，1\5KMnO4的摩尔质量是31.61,这里的1\6K2Cr2O7和1\5KMnO4又怎么解释呢?看不大懂，能具体说明下吗?为什么这样就不会出现系数了?
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