1.40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136 g固体,则反应过程中放出氢气的质量为

问题描述:

1.40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136 g固体,则反应过程中放出氢气的质量为

((136-1.40)/96)*2

原固体为金属,后呈固体为金属盐,所以质量差为硫酸根的质量,因为硫酸根是负二价态,所以一个硫酸根对应生成一个氢气,所以氢气质量为
2*(136-1.4)/96