13.2g锌跟足量的稀盐酸反应,在标况下能产生多少体积的氢气?(标况下:氢气的密度是0.089g/L

问题描述:

13.2g锌跟足量的稀盐酸反应,在标况下能产生多少体积的氢气?(标况下:氢气的密度是0.089g/L

那个可不是物质的量,那个是相对分子质量

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 可以看出Zn与H2是一比一的反应锌 质量 13.2 g 物质的量是 65.5 设氢气 质量x g 物质的量是 2 十字交叉法 (不好书写,直接列式子把) 锌的质量*氢气的物质的量=氢气的质量*锌的物质的量 13.2*2=X*6...