A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．（1）写出两种元素的名称：A．______ B．______．（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A．______，B．______．（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程______．

答

（1）A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，即1mol电子，说明它的化合价为+2，A单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂，即氢气为0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H₂，可知：A的物质的也为0.01mol，则A的摩尔质量为

0.4g

0.01mol

=40g/mol，则A为Ca元素，B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，B是溴元素Br，
故答案为：钙；溴；
（2）Ca²⁺离子结构示意图为：，Br^-离子结构示意图为：，
故答案为：；；
（3）A、B形成化合物为CaBr₂，用电子式表示其形成的过程为：，
故答案为：．
答案解析：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，即1mol电子，说明它的化合价为+2，A单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂，即氢气为0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H₂，可知：A的物质的也为0.01mol，则A的摩尔质量为

0.4g

0.01mol

=40g/mol，则A为Ca元素，B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，B是溴元素Br，据此解答．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查元素推断、常用化学用语等，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．