A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液
问题描述：
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：A．______ B．______．
（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A．______，B．______．
（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程______．
答
（1）A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，即1mol电子，说明它的化合价为+2，A单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，即氢气为0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H2，可知：A的物质的也为0.01mol，则A的摩尔质量为
=40g/mol，则A为Ca元素，B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，B是溴元素Br，0.4g 0.01mol
故答案为：钙；溴；
（2）Ca2+离子结构示意图为：，Br-离子结构示意图为：
，
故答案为：；
；
（3）A、B形成化合物为CaBr2，用电子式表示其形成的过程为：，
故答案为：．