一道高中化学电子转移题2 Cu（IO3）2（碘酸铜） ＋24 KI（碘化钾）＋12 H2SO4（硫酸）＝2 CuI（碘化铜）＋13 I2（碘单质）＋K2SO4（硫酸钾）＋12 H2O（水）1摩尔氧化剂在反映中得到电子是A10摩尔B11摩尔C12摩尔D13摩尔
问题描述：
一道高中化学电子转移题
2 Cu（IO3）2（碘酸铜） ＋24 KI（碘化钾）＋12 H2SO4（硫酸）＝2 CuI（碘化铜）＋13 I2（碘单质）
＋K2SO4（硫酸钾）＋12 H2O（水）
1摩尔氧化剂在反映中得到电子是
A10摩尔
B11摩尔
C12摩尔
D13摩尔
答
A
碘酸铜碘正六价，变成碘0价
5mol电子转移，但是碘单质是双原子分子，所以一次转移10mol
答
B11摩尔
碘酸铜碘正五价,变成碘0价,1mol碘酸铜中碘酸根有2mol,而有2mol碘酸铜参加反应,电子转移到碘单质中,碘单质是双原子分子,所以转移了5＊2＊2＝20mol的电子．而碘酸铜中的铜是正二价,变成正一价．所以转移了2＊1＝2mol电子．则一共转移22mol电子．
而一共有2mol氧化剂．所以,1摩尔氧化剂在反映中得到电子是11摩尔．