除去矿石中的CaCO3得到纯净的BaCO3实验流程（初中化学题）

哪里的?

高温煅烧后加水溶解，加热，趁热过滤除去大部分的氢氧化钙，冷却后通入过量的二氧化碳或加入碳酸钠，过滤后的滤渣即为碳酸钡

矿石经过煅烧后得CaO、BaO,再加水得Ca（OH）2、Ba（OH）2,根据表格,
温度/℃ 0 40 80
Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094
Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4
为了得交纯的Ba(OH)2,应加热过滤【Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,可视为沉淀】
在向溶液中通CO2,得BaCO3C沉淀,在过滤即可.
【BaCO3=高温=Bao+CO2↑ BaO + H2O = Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O】