一包白色粉末,可能含有Na2CO3 BaCl2 K2SO4 Ba(NO3)2,做以下实验（1）将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生（3）取少量（2）的溶液滴入稀硝酸,有白色沉淀生产（4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生产回答问题原白色粉末的组成成分是?写出步骤（1）（3）中有关的化学方程式

相关推荐

• 现欲探究一固体混合物的组成已知其中可能含有Cu、CuOH2、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种假设所有可能发生的反应都恰好完全进行设计实验方案如下 第一步取少量的固体样品放入一只烧杯中加入足量的水充分溶解过滤得到无色滤液A和滤渣B.第二步将无色滤液A平均分成两份.1向一份中滴加少量无色酚酞试液得到红色溶液C.2向另一份中滴加适量的Ba(NO3) 2溶液观察到有白色沉淀产生.然后滴加足量的稀硝酸充分反应后仍有部分沉淀未溶解.第三步向滤渣B中加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得到蓝色滤液D和滤渣E.根据以上信息回答下列问题 1滤渣E的化学式为 .2滤液D中一定大量存在的阳离子 .写离子符号 3原固体混合物中一定含有 .4若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应溶液呈 色. .5 写 出 向 滤 液A中 加Ba(NO3) 2溶 液 的 一 个 化 学 方 程式
• 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______；并写出参加反应的离子方程式是：______．
• 有一包白色粉末,其中可能是硝酸钡,氯化钙,碳酸钾,1.将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成.2.向1的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气体生成；3.取少量2.的溶液滴入稀硫酸.有白色沉淀生成；4.取少量2.的溶液滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成.试根据上述实验现象,判断原白色粉末的组成,并写出有关反应的化学方程式.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。这一点实在是想不通啊 3种物质分别在水中都不能产沉淀啊、、
• 文字推断)有一包白色粉末,可能由碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡和氯化钡中的一种或几种组成（1）将少量粉末加入足量水中,搅拌,静置,得到无色溶液和白色沉淀（2）向（1）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解并有气体产生（3）向（1）过滤得到的滤液中滴加硝酸银,立即有较多的白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解推断白色粉末中：一定存在的是——不一定存在的是——可能存在的是——打错了，是：白色粉末中：一定存在的是——一定不存在的是——可能存在的是——
• 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有______．（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有______．（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进______（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．（5）写出上述反应的任意一个化学方程式：______．
• 1.有一包白色粉末可能有碳酸钙 碳酸钠 硫酸钠 硫酸铜 硝酸钠中的一种或几种,为确定其组成,做以下实验根据实验显现判断1）在试管中加少量粉末,注入足量的蒸馏水充分震荡溶液无色透明 2）区少量上诉溶液滴入盐酸有气泡产生 3）另取1）中少量溶液滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生 4）在3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解并有气泡产生.该白色粉末中一定含有____________一定没有_______可能含有________2.只用一种试剂来鉴别氢氧化钾 氢氧化钙和稀盐酸,这种试剂是A硝酸银B碳酸钙C氢氧化钾D生石灰
• 有一包白色粉末是由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实验：①取少量的粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤．②再（1）中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，产生无色气体．（1）原白色粉末中一定没有______；（2）原白色粉末的可能组成是______、______、______．
• 下面题“实验（3）证明；混合物中肯定无氯化钾存在……生成白色沉淀.”的分析有没有问题?原题：一包固态粉末混合物,其中可能有KCl,Ba（NO3）2、CaCO3,Na2SO4,CuSO4等化合物中的一种或几种.现按下述步骤进行实验：（1）取少量固体放入水中,得到浑浊的液体.将此液体过滤,得到白色的沉淀和无色滤液.（2）向白色沉淀中加入足量的盐酸,有部分沉淀溶解,并有无色气泡产生.（3）向滤液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生.通过上述实验现象可以判断：该混合物中一定含有______,肯定不含有______.分析：实验（1）说明,在这几种化合物中,碳酸钙不溶于水,应以白色沉淀出现；另外,硫酸钠和硝酸钡能发生如下反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓也能产生硫酸钡白色沉淀.这说明粉末中可能含有CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2.又因CuSO4溶于水时,溶液应呈淡蓝色,而实验（1）得到的是无色溶液、证明混合物中不含CuSO4.从实验（2）中可以看出,实验（1）中得到的白
• 有一包白色粉末,可能由硫酸钡,碳酸钾,氢氧化镁,氯化钡,硫酸钾和硝酸钾中的某几种组成.为了鉴定其成分,实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中,搅拌,静置过滤,得白色沉淀和无色滤液（2）将所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生.（3）向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解.推断白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ； 可能存在 ．（填化学式）
• （1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：（Ⅰ）将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（Ⅱ）向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；（Ⅲ）向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加稀硝酸 沉淀不溶解．根据以上实验现象推断：白色粉末中①一定存在的是______，②一定不存在的是______．③可能存在的是______．
• 现有:BA(NO3)2.kcl.K2SO4.CUSO4.不用其他试剂.鉴别出来.先后顺序是
• 检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）A. 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B. 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C. 取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D. 取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失