在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（　　）A. c（Ba2+）=c（SO 2−4）B. c（Ba2+）=c（SO 2−4）=[Ksp（BaSO4）]1/2C. c（Ba2+）≠c（SO 2−4），c（Ba2+）•c（SO 2−4）=Ksp（BaSO4）D. c（Ba2+）≠c（SO 2−4），c（Ba2+）•c（SO 2−4）≠Ksp（BaSO4）

A、BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄⇌Ba²⁺+SO₄^2-，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）且c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中电离出SO₄^2-使c（SO₄^2-）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba²⁺）减小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故A错误；
B、BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄⇌Ba²⁺+SO₄^2-，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）且c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中电离出SO₄^2-使c（SO₄^2-）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba²⁺）减小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故B错误；
C、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），故C正确，
D、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），故D错误；
故选：C．
答案解析：根据溶度积的表达式、溶解平衡移动及溶度积是温度的常数进行判断．
考试点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
知识点：本题考查了浓度对溶解平衡的影响．关键要注意溶度积是温度的常数．