测得某溶液中仅含有Na(+)、Mg(2+)、So4(2-)、Cl(-),四种离子,其中Na(+)与Mg(2+)的个数比为4:5 ,则Cl(-)和So4(2-)的个数比为多少
问题描述:
测得某溶液中仅含有Na(+)、Mg(2+)、So4(2-)、Cl(-),四种离子,其中Na(+)与Mg(2+)的个数比为4:5 ,则Cl(-)和So4(2-)的个数比为多少
答
这个好像不能算 假设Na+ 4mol Mg2+ 5mol则负电荷总量为14mol 但是有这个根本无法得到个数比啊
答
5:4
答
设有4molNa+,5molMg2+,则阳离子电荷总数为14mol,
由于溶液中,阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。
设有xmolCl- ymol SO42-
则:x+2y=14
讨论取值,得个数比:
1:3 4:5 3:2 8:3 5:1 12:1
答
2:1
答
根据电荷守恒来算
4+5*2=xCl-+y2SO4(2-)
x+2y=14(方程没有唯一解,即有多种结果)
x:y=1:3或者4:5或者3:2或者8:3或者5:1