测得某溶液中仅含有Na（+）、Mg（2+）、So4（2-）、Cl（-）,四种离子,
问题描述：
测得某溶液中仅含有Na（+）、Mg（2+）、So4（2-）、Cl（-）,四种离子,
测得某溶液中仅含有Na（+）、Mg（2+）、So4（2-）、Cl（-）,四种离子,其中Na（+）与Mg（2+）的个数比为4：5 ,则Cl（-）和So4（2-）的个数比为多少
（1） 8:3 (2)3:2 (3)4:1 (4)1:3
A （1） B（1)(2)(4) C(2)(4) D（1)(2)(3)(4)
老题了,1 问题问的是恒成立还是有可能?2 离子可以是分数个吗
我觉得答案应该是D
顺便说说我的理由 ,
我设Na（+）有12个 Mg（2+）有15个 正电荷有42个 ,存在Cl（-）有28个,So4（2-）7个 使得负电荷42个 ,成立 .
若设 Na（+） 4个 Mg（2+）5个 解出来 存在Cl（-）与So4（2-）就是分数?可行不
答
答案错了,你是正确的,这道题成立的条件其实是（0,+∞）,所以选项全部正确.其实不用考虑分数的问题,因为溶液中离子是大量存在的,所以无论怎样的分数相乘之后都可以变成整数.
所以这道题没有什么恒成立的条件,所有的都有可能.