等质量的H2O和D2O,所含中子数之比为多少?怎么算的?
问题描述：
等质量的H2O和D2O,所含中子数之比为多少?怎么算的?
答
中子数之比=8/18:10/20=8:9
答
∵等质量,m=n×M
∴n1:n2=M2:M1=20:18=10:9（n1表示H2O的物质的量）
一个水分子含8个中子，重水分子含10个中子（O中8个中子（质量数-质子数），H中无中子，D中1个中子）
所以中子之比=8×10 ： 9×10=8:9
答
H没有中子,只有一个质子.相对原子量为1D有一个质子和一个中子.相对原子量为2O中有8个中子.假设有m克的H2O与m克的D2OH2O的物质的量m/（16+2*1）,中子数就是m*(8+0)/18=8m/18;D2O的物质的量m/（16+2*2）,中子数就是m*(...