将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？（2）求此有机物的分子式．（3）经测定该有机物中有1个苯环和1个甲基，试写出它可能的同分异构体的结构简式．

答

（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O₂的质量为：2.16+9.24-3.24=8.16g，
答：燃烧此有机物3.24g需消耗8.16gO₂ ；
（2）CaCl₂中吸水质量增加2.16g，水的物质的量=

2.16g

18g/mol

=0.12mol，n（H）=0.24mol，
碱石灰吸CO₂增加9.24g，二氧化碳物质的量=

9.24g

44g/mol

=0.21mol，n（C）=0.21mol
该有机物物质的量为

3.24g

108g/mol

=0.03mol，
所以有机物分子中，N（C）=

0.21mol

0.03mol

=7，N（H）=

0.24mol

0.03mol

=8，N（O）=

108−12×7−8

16

=1，
所以有机物的分子式为：C₇H₈O，
答：有机物的分子式为C₇H₈O；
（2）C₇H₈O的不饱和度=

2×7+2−8

2

=4，侧链不含不饱和键，经测定该有机物中有1个苯环和1个甲基，则苯环还原一个个侧链为-OH，-OH、-CH₃有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的有机物的结构简式为，
答：符合条件的有机物可能结构有：．
答案解析：（1）根据质量守恒计算消耗氧气的质量；
（2）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管质量增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据n=

m

M

计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），再根据有机物的相对分子质量计算分子中N（O），据此解答；
（3）经测定该有机物中有1个苯环和1个甲基，结合有机物分子式书写可能的同分异构体．
考试点：有关有机物分子式确定的计算．
知识点：本题考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体的书写，题目难度中等，掌握燃烧法确定有机物的分子式．