将5.85gNaCl固体溶解在1L水中,能否配成0.1mol.L的Nacl?

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• 一、20摄氏度时,在100克水中溶解11、1克K2SO4恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1、08g/立方厘米.将350mL此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL,计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度.二、实验室用固体烧碱配制NaOH溶液时,如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒,配成的溶液中溶质的物质的量浓度比要求的偏大还是偏小?如果溶解后未经冷却即注入容量瓶,配成的溶液中溶质的物质的量浓度比要求的偏大还是偏小?请写明具体的计算过程及原因,
• 19.判断下列说法正误,若是错误的说明理由⑴把112gKOH溶解在1L水中,所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L （ ） ⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的MgCl 2 溶液中所含溶质的微粒数目相同 （ ） ⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量 （ ） ⑷将350mL1mol/L的CaCl 2 溶液分成两份,每份浓度是0.5mol/L的 （ ） ⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸,如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和,则被消耗的氢氧化钠溶液的体积不同 （ ）
• 一包白色固体,可能是NaCl,K2CO3,Na2SO4和BaCl2中的一种或几种.将此白色固体溶解于水中,有白色沉淀生⑴将部分沉淀移入试管中,加入稀HNO3,沉淀溶解完全,且有气体生成.⑵在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀不溶解.通过上述实验分析,该白色固体中一定含有的物质为 不可能含有的物质为
• 有一包白色固体,可能是NaCl.K2CO3 Na2SO4 BaCl2中的一种或几种.将此白色固体溶解于水中,有白色沉淀生有一包白色固体,可能是NaCl.K2CO3 Na2SO4 BaCl2中的一种或几种.将此白色固体溶解于水中,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色.⑴将部分沉淀移入试管中,加入稀HNO3,沉淀溶解完全,且有气体生成.⑵在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀不溶解.通过上述实验分析,该白色固体中一定含有的物质为 不可能含有的物质为 .
• 下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（　　） A.将40g NaOH固体溶解于1L水中 B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C.将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 D.10g NaOH固体溶解在水中配成250mL
• 第一题：（1）常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g·cm¯3的溶液.请计算：①混合后的溶液中NaCl的质量分数为＿?②混合后的溶液的物质的量浓度为＿?③在1000g水中需加＿mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等?（计算结果保留1位小数）（2）在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3（氨气）,所得溶液的密度为0.91g·cm¯3,物质的量浓度是17.2mol·L¯1,则所溶解的NH3的体积为＿?第二题：一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol·L¯1的NaOH溶液（密度为1.12g／mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.（1）原NaOH溶液的质量分数为＿?（2）所得溶液中Cl¯的物质的量为＿mol?（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比＝＿?
• 下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　） A.将40gNaOH溶解于1L水中 B.将22.4L氨气溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol•L-1的浓盐酸与9L水混合 D.将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液
• 紧急!高一年几道化学解答题1.将53gNa2Co3溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的量浓度为多少?2.配制250mL 0.200mol·L-1NaCI溶液需要多少克NaCI固体?3.2L 0.1mol·L-1H2SO4溶液,其中含有H2SO4多少克?含有H+多少mol?4.1L 3mol·L-1的NaCI2溶液,从其中取出10mL,则这10mL溶液物质的量浓度为多少?将这10mL溶液加水稀释至1L,这1L溶液的物质的量浓度为多少?5.市售浓H2SO4中溶质的质量分数是98%,密度是1.84g·cm-3,计算该硫酸的物质的量浓度.6.100mL98%的浓硫酸,密度为1.84g/mL.稀释成200mL.求稀C前,后?7.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.22g·mL-1.[1].该溶液中NaOH的物质的量浓度为?[2].该溶液中NaOH的质量分数为?[3].从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为?NaOH的质量分数为?溶液的密度为?含NaOH的
• 关于饱和溶液的几道初三化学题一、用“不变”、“增加”或“减少”填空.在一定温度下,向饱和的NaCl溶液中,（1）加入少量NaCl后,溶液的质量_____.（2）若向其中加入少量水,则溶质的质量_____,溶液的质量_____.（3）若温度不变蒸发掉少量水,则溶质的质量_____,溶液的质量_____.二、某温度时,将a g某溶质配成m g不饱和溶液,若再加b g该溶质,恰好得到该温度时的饱和溶液.此时饱和溶液的质量为_____g,溶剂的质量为_____g,溶质质量为_____g.【顺便讲一下怎么判断质量的变化,一直不懂啊.】三、以下说法对不对,为什么?（1）一定温度下,不能再溶解某种物质的溶液是饱和溶液._____________.（2）在一定量的溶剂中,还能再继续溶解某种物质的溶液是不饱和溶液._____________.（3）将蔗糖放入水中,底部留有固体蔗糖,这时就形成了蔗糖的饱和溶液._____________.（4）硝酸钾晶体从溶液中析出后,这时就变成为硝酸钾的不饱和溶液.________
• 大一无机化学在BaSO4(s)的饱和溶液中加入少量固体NaCl,会使BaSO4在水中的溶解度（ ）A．变大 B．不变 C．变小 D．不能判断、取50mL 0.1mol•dm-3的HAc溶液与20mL 0.1mol•dm-3的KOH溶液混合,将混合溶液稀释至100mL,测得其溶液的PH为5.25,则HAc的Ka为（ ）A．3.8×10-6 B．5.6×10-6 C．8.4×10-6 D．9.4×10-6下列哪组物质可配制成缓冲溶液（ ）A．H3PO4-NaCl B．H3PO4-NaOH C．NH4Cl-HCl D．HAc-HCl下列电对中,φθ最大的是（ ）A．φθAgCl/Ag B．φθAgI/Ag C．φθAg+/Ag D．φθAgBr/Ag已知PbSO4+2e=Pb+SO42- φθ=-0.359V,Pb2++2e=Pb φθ=-0.126V,则PbSO4的溶度积为（ ）A．2.40×10-6 B．1.34×10-8 C．1.20×10-8 D．7.70×10-10从公式lg Kθ=nEθ/0
• 硫与氢氧化钠是否反应?
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