一包白色固体,可能是NaCl,K2CO3,Na2SO4和BaCl2中的一种或几种.将此白色固体溶解于水中,有白色沉淀生⑴将部分沉淀移入试管中,加入稀HNO3,沉淀溶解完全,且有气体生成.⑵在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀不溶解.通过上述实验分析,该白色固体中一定含有的物质为 不可能含有的物质为
问题描述：
一包白色固体,可能是NaCl,K2CO3,Na2SO4和BaCl2中的一种或几种.将此白色固体溶解于水中,有白色沉淀生
⑴将部分沉淀移入试管中,加入稀HNO3,沉淀溶解完全,且有气体生成.
⑵在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀不溶解.
通过上述实验分析,该白色固体中一定含有的物质为
不可能含有的物质为
答
溶于水产生白色沉淀说明一定有BaCl2，步骤1说明有碳酸根所以有k2CO3没有Na2SO4.。
答
溶于水后,能产生的沉淀是：BaCO3或BaSO4 或BaCO3和BaSO4 三种情况
（1）加入稀硝酸,沉淀完全溶解,所以沉淀只有BaCO3 ,也就是原白色固体中一定存在K2CO3和BaCl2.一定不含有Na2SO4
（2）滤液中加AgNO3,产生白色沉淀,所以滤液中一定有Cl-.因为一定有BaCl2了,这里已经有Cl-了,所以不能确定NaCl有没有
答案：一定含有的是K2CO3 BaCl2
一定不含有的是：Na2SO4
可能含有的是;NaCl