标况下,1.68L无色气体在O2中全燃烧,产物通入石灰水中,得白色沉淀15g若通入碱石灰中,增重7.3g,求分子式
问题描述：
标况下,1.68L无色气体在O2中全燃烧,产物通入石灰水中,得白色沉淀15g若通入碱石灰中,增重7.3g,求分子式
答
产物通入石灰水中,得白色沉淀即CaCO315g(0.15mol),所以CO2也是0.15mol（6.6g）,含碳0.15mol
标况下1.68L气体的物质的量为1.68/22.4=3/40=0.075mol
所以1mol气体中含碳0.15/0.075=2mol
对于H、O元素,题中数据好象有问题：
若通入碱石灰中,增重7.3g,即CO2和水共重7.3g,所以H2O重7.3-6.6=0.7g（0.7/18=0.0389mol,太少了!）0.0389/0.075=0.519mol,少于2,所以不可能,是数据有问题!