标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．若原气体是两种等物质的量的气
问题描述：
标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出两组）．
答
设燃烧产物中CO2的质量为x，则：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 15.0g
x=
=6.6g44×15.0g 100
而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，即：m（CO2）+m（H2O）=9.3g，所以m（H2O）=9.3g-6.6g=2.7g，
该无色可燃气体的物质的量为：n=
=0.075mol，1.68L 22.4L/mol
生成的二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
=0.15mol，则n（C）=0.15mol；6.6g 44g/mol
生成水的物质的量为：n（H2O）=
=0.15mol，则n（H）=n（H2O）×2=0.3mol，2.7g 18g/mol
即0.075mol该气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，
所以该气体的平均分子式是：C2H4，
现为等物质的量的两种气体的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8mol H原子，这两种气体可能是：C4H6、H2或C3H8、CO或C3H6、CH2O等，
答：若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，则混合物组成可能为：C4H6、H2；C3H8、CO．