为什么缓冲溶液浓度大时缓冲能力大

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• 已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2、 1.1×10-10 mol2.L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为（ ）A、7.14×10-5mol.L-1 B 、3.3×10-5 mol.L-1C、1.54×10-6 mol.L-1 D、5.1×10-9 mol.L-1设BaCO3的物质的量为1mol,Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2所以溶液中Ba2+浓度=（根号0.51）*10-4要使转化为BaSO4,所以Ba2+,和SO4-浓度积要大与1.1*10-10所以C（SO4-）=（1.1*10-10）/（（根号0.51）*10-4）（根号0.51约为0.7） =1.54*10-6选C我想知道为什么设BaCO3的物质的量为1mol,Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2所以溶液中Ba2+浓度=（根号0.51）*10-4
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