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当缓冲溶液的总浓度一定时,缓冲比为（）时,缓冲能力越大

分类: 作业答案 • 2022-03-30 14:29:17

问题描述：

当缓冲溶液的总浓度一定时,缓冲比为（）时,缓冲能力越大
填空,在括号里

答

当缓冲溶液的总浓度一定时,缓冲比为（越小）时,缓冲能力越大.
取极限情况,缓冲比无限大的时候相当于纯物质溶液,没有缓冲能力.

当缓冲范围为时,溶液才具有缓冲作用；缓冲比为时,缓冲溶液的缓冲能力最强.请问2个空怎么填啊
当缓冲比一定时,缓冲溶液的总浓度愈大,缓冲能力愈小,
当缓冲溶液的总浓度一定时,缓冲比为（）时,缓冲能力越大
医用化学填空题1.配合物[Co(NH3)5(H2O)]2(SO4)3名称为＿＿,配位数为＿＿.2.As2S3溶胶的胶粒在电场中的移动方向是＿＿,此种现象称为＿＿.3.当温度一定时,解离度随弱电解质浓度减小而＿＿,H+离子浓度随弱电解质浓度减小而＿＿.4.已知H2CO3的pKa1θ=6.37、pKa2θ=10.25,若用H2CO3- NaHCO3组成缓冲溶液,其抗酸成分是＿＿,该溶液的缓冲范围为＿＿ 5.电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越＿＿,电对中的氧化态的氧化能力越＿＿.6.产生渗透现象的必备条件是＿＿.水的渗透方向为＿＿,渗透浓度相等的溶液互为＿＿ .
医用化学填空题三、主观填空题（共 6 道试题,共 15 分.）1.Fe(OH)3溶胶的胶团结构式是（）该胶粒在电场中的泳动方向是（）.2.A液、B液都是C液的等渗液.A液和B液无化学反应,两着以（）混合,所得的混合液仍是C的（）.3.当温度一定时,解离度随弱电解质浓度减小而（） ,H+离子浓度随弱电解质浓度减小而（） .4.电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越（） ,电对中的氧化态的氧化能力越（） .5.已知H2CO3的pKa1=6.37、pKa2θ=10.25,若用H2CO3- NaHCO3组成缓冲溶液,其抗酸成分是（） ,抗碱成分是（ ,该溶液的缓冲范围为（） 6.配合物[Fe(en) 3]Cl3名称为（） ,中心原子为（）配体为（） ,配位数为（）计算题1.配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 mol•L-1HAc及0.1 mol•L-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)
09医用化学题2填空题 21.渗透浓度相等的溶液互为 ___1____.当用高强度且耐压的半透膜把溶液和水隔开时,在溶液侧施以外压p,当p>溶液渗透压p时,水的渗透方向是___2_____.(分值：2分)答：22.pH约等于7.0的H2CO3缓冲溶液由____3___ 组成.其抗酸成分是__4____,抗碱成分是 __ 5_.(分值：3分)答：23.已知H2CO3的pKa1θ=6.37、pKa2θ=10.25,若用H2CO3- NaHCO3组成缓冲溶液,该溶液的缓冲范围为___6___ .加水稀释时,其pH值__7____ ,其缓冲容量___8_____ .(分值：3分)答：24.电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越 ___9__ ,电对中的氧化态的氧化能力越 __10___ .(分值：2分)答：25.5HAc、NH4+和HCN的Ka分别为1.74×10-5、5.59×10-10和6.16×10-10,所以这三种酸的强弱顺序为___11__ .(分值：1分)答：26.As2S3溶胶的胶粒
帮忙做几个的题目---填空,.1．溶液的渗透压力与___1___及___2___的有关.2．当温度一定时,H+离子浓度随弱电解质浓度减小而__3___,解离度随弱电解质浓度增大而____4__ .3．将0.10mol?L-1 HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,解离度α为稀释前的__5____ ,解离常数Kaθ___6___.4．配制缓冲溶液时要选择合适的缓冲系,其目的是使缓冲比尽可能接近1得到足够大的 7 .5．电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越 __8___ .,电对中的氧化态的氧化能力越 ___9___ .6．配合物[Ni(CO)4]名称为 10 ,中心离子为 11 ,配位数为 12 .7．当蛋白质溶液的PH_13__PI时,蛋白质向正极电泳.8．钠肥皂可用作制备“O/W”,型乳浊液的乳化剂,该乳化剂可用___14___稀释而不分层.9．以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液测定水的总硬度,滴定至终点时溶液由___15____红色变为蓝色.备注:1---15是题号.帮忙在对应的题号
如何标定EDTA的浓度EDTA标准溶液的配制和标定一．实验原理 1．乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸.它在水中的溶解度小,故常把它配成二钠盐,简称EDTA.2．用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液,当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点.3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA 二．实验仪器及药品电子天平,称量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸钙粉末,NH4-NH4Cl缓冲溶液,铬黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸馏水三．实验操作 1.用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙,与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA,配制400mL溶液 2.用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中,各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂.3.立即用EDTA滴定,当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定.请问加5mL
解不等式-2x2+4x-3>0
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