AlCl3和Zn(NO3)2中,可用金属与酸发生置换反应制备的是
问题描述:
AlCl3和Zn(NO3)2中,可用金属与酸发生置换反应制备的是
答
AlCl3
2Al + 6HCl= 2AlCl3 +3H2(^)
而Zn+ HNO3 ----》生成的是Zn(NO3)2 + NO(NO2)+H2O
相关推荐
- AlCl3和Zn(NO3)2中,可用金属与酸发生置换反应制备的是
- 下列物质可以由相应的金属和稀酸发生置换反应而制得的是A cuso4 B alcl3(说明理
- 金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列叙述正确的是( )A. 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=NiB. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC. 电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
- 1、在实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上,常有一层白色固体,这种白色固体的主要成分是________,其形成原因可用化学方程式表示为____________________ ,用稀盐酸洗涤可以除去这种白色固体,发生反应的化学方程式为_________________________.2、试用化学知识,回答下列问题.(1)观察盛水的铁锅,可以发现铁锅与水面接触的一圈最容易生锈,其原因是________________________________.(2)西汉时期,刘安在其著作《潍南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话是指利用这个反应冶炼金属铜,该反应的化学方程式为_________________________,该反应的基本反应类型是_____________________.3、焦炭(C)和一氧化碳都能在高温下跟铁矿石中的氧化铁反应,生成铁和二氧化碳.写出这二个反应的化学方程式,判断它们是否属于置换反应.4、明代爱国将领于兼在12岁时曾写过一首《咏石灰》的诗:“千锤万 出深山,烈火焚烧若等
- 5.X.Y.Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应:Y+ ZCl2Z+ XCl2 ; Y+2HCl====YCl2 +H2↑ ; X + HCl不反应,这X,Y,Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X6.已知Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag.则下列各组物质间能发生反应的是( )A.Fe和CuSO4溶液 B.Ag和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液 D.Cu和FeSO4溶液7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是( )1.铁钉的表面产生气泡;2 .液体有无色逐渐变成浅绿色;3 .铁钉的质量减轻;4 .液体的质量减轻.A.2,3 B.1,2,4 C.1,2,3 D.1,2,3,48.镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应,若要制得相同质量的氢气,则消耗掉的镁和铝的质量比是( )A.8:9 B.4:3 C.16:27 D.3:49.9.下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是(
- [发现问题]实验小组的同学发现:加热铜与浓硫酸的混合物,能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液.[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应,生成水而不生成氢气,同时生成二氧化硫和铜盐.②硫酸铜溶于水后,溶液呈酸性.[分析讨论](1)对于生成的蓝色溶液,小东认为可能是Cu(NO3)2溶液,小楠认为不可能是Cu(NO3)2溶液,而可能是硫酸铜溶液,小楠的理由是______.(2)写出铜与浓硫酸共热的化学方程式______.(3)小东根据化学方程式说,该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜,小田认为不适宜,你能说出小田的一个理由吗______.[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余?[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生,经大家讨论后,该方案被否定,你觉得否定该方案的理由是______.[反思评价](1)有同学提问:为什么不可以用石蕊试液来进行检验?你的回答是______.(2)同学们发现:将足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热,反应一段时
- 请问醋酸与铁会发生什么反应?把铁钉斜着搁在白醋里(下半部分浸入白醋,上半部分在空气中),前几天会发现瓶子上有无色液滴,铁钉周围有很少很小的气泡,溶液依然无色,从第六天开始,溶液变成红褐色(和旁边的泡在水里的铁钉产生的溶液一个颜色,但是要淡很多),而且铁钉周围有气泡,容器壁上有液滴如果生成氢气和醋酸亚铁,溶液不是应该是浅绿色吗?这个是什么东西?不是说H前金属可以从任何酸中置换出氢气吗?而且铁在置换反应中显+2价,所以不会是醋酸铁而且三价铁也应该是黄的啊,为什么会和铁锈一个颜色呢?还有,铁钉上没有附着物,溶液没有沉淀(也可能是很少)会不会是白醋中的水反应了呢?补充2:那个,大家能不能说清楚,到底生成了什么啊?醋酸&氧化铁&氢气,醋酸铁&氢气,还是什么?我理解能力比较差, 补充3:那个,如果是氢氧化铁的话,为什么几乎看不到沉淀和附着,溶液非常均匀呢?还有,2价铁是怎么被氧化成三价铁的? 补充4:我终于把图弄上来了。帮着看看吧,谢
- 关于化学方面的寻找记忆的方法,口诀如何,记住元素金属性强弱判断,和元素非金属性强弱的判断.非金属有5条,金属有5条,求口诀,或记忆方法.在一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强.2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与酸反应越容易越剧烈,其金属性越强.3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性越强,其元素金属性越强.4.一句金属单质与盐溶液之间的置换反应.一般是活泼金属置换不活泼金属但是IA族与IIA族的金属反应在于盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后生成的强碱再可能与盐发生复分解反应.5.依据金属活动性顺序表(极少数除外)6.依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着电荷数的增加,金属性逐渐减弱,同主族中 ,由上而下,随着电荷数的增加,金属性逐渐增强.7.依据电池中的电极名称.做负极材料的金属性高玉做正极材料的金属性.8.依据电解池中阳离子的放电(得电子)顺序,优先放电的阳离子,其元素的金属性弱.编下口
- 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换.交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中,x值:______;(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(C1)=1:2.1,则该洋品中FeCl3的物质的量分数为______.在实验室中,FeCl2可用铁粉和______反应制备,FeCl3可用铁粉和______反应制备;(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______;(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离
- 金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e— = NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质 量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D.电解后,电解槽阳极泥中只有Cu和Pt为什么样机上溶解的镍与阴极上析出的镍的质量不相同,不是溶解的镍变成离子到溶液中去再去阴极析出Ni离子都相同为什么不同还有为什么溶液中有NI2+
- Average TCV of non mega-relationships declined significantly中的mega-relationships
- 尼古丁为什么能与无机酸有机酸形成盐