52g相对分子质量26的某气体在96g氧气中恰好完全燃烧,生成176gCO2和36gH2O,问是什么气体还有化学方程式
问题描述：
52g相对分子质量26的某气体在96g氧气中恰好完全燃烧,生成176gCO2和36gH2O,问是什么气体还有化学方程式
52g相对分子质量26的某气体在96g氧气中恰好完全燃烧,生成176gCO2和36gH2O,问是什么气体?并写化学方程式
我知道先把碳,氢质量都算出来：碳质量=176*12/44=48g
氢质量=36*2/18=4g
总质量刚好52g,说明只含碳氢元素,推断也是乙炔,可是做完题目后发现反应前后质量并不守恒,不知道是我考虑不周还是题目出错了,
答
首先,你的解题思路是正确的,
解题过程也是正确的,
能考虑反应前后质量守恒问题,说明你能动脑筋.
问题就在题目本身,
反应前质量=52+96
反应后质量=176+36
而且题目还说是恰好完全燃烧,这是出题人不严谨.
C2H2 + 5O2 ==点燃== 4CO2 + 2H2O
质量比是52：160：176：36
应该知道52克乙炔要完全燃烧需要160克氧气
你没错,是题目有问题