【化学平衡】这道题错在哪里?
问题描述：
【化学平衡】这道题错在哪里?
有可逆反应2A(g)≈2B(g)+C(g)+Q,在一定条件下达到平衡,要使B物质的量增加,而正反应速率减小,可采取的措施是增加A物质的量或升高体系的温度.
由于刚接触,麻烦各位讲的简单易懂点
我觉得升高温度使平衡向逆方向移动所以错了
但是增加A物质没错啊
A物质浓度增大，所以有减小趋势，那平衡向正方向移动，应该会使B增加啊？
答
影响反应速率的外部因素主要是温度,浓度,压强和催化剂
题中 要使B物质的量增加,而正反应速率减小 ,
而增加A物质的量是使正反应速率加快
升高体系的温度是使正逆反应速率都加快