取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量可能为（ ） A.13g B.12g C.11g D.2g
问题描述：
取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量可能为（ ）
A. 13g
B. 12g
C. 11g
D. 2g
答
n（FeCl3）=0.1L×4mol/L=0.4mol，假设FeCl3溶液全部与Fe反应，设此情况下消耗的铁的物质的量为x，则：
Fe+2FeCl3=3FeCl2，
1 2
x 0.4mol
求得：x=0.2mol，消耗铁的质量为m（Fe）=0.2mol×56g/mol=11.2g，此时剩余固体的质量为13.2g-11.2g=2.0g，证明假设成立；说明铜并没有和FeCl3溶液反应，混合粉末中铁的质量大于或等于11.2g，
故选：A、B．