已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）
问题描述：
已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）
已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
为什么a
答
选A.
△H＞0,反应是吸热的,所以升高温度可以使平衡正向移动.
反应是体积增大的反应,减小压强反应向体积增大的方向移动.减小压强反应向体积增大的方向移动。 为什么.如果增大压强，反应是向体积减小的方向进行，这个没有疑问吧？反过来就是减小压强反应向体积增大的方向移动。大压强平衡向体积减小的方向移动，看左右两边系数（气体），哪边系数小向哪边移动..为什么= =这个就是如果增大压强，反应是向体积减小的方向进行。你把一个塑料瓶使劲捏，这个塑料瓶的体积是增大还是减小？