在0.1L浓度为0.1摩尔每升的锌离子溶液中通入H2S气体达饱和,若使Zn离子沉...
问题描述：
在0.1L浓度为0.1摩尔每升的锌离子溶液中通入H2S气体达饱和,若使Zn离子沉...
在0.1L浓度为0.1摩尔每升的锌离子溶液中通入H2S气体达饱和,若使Zn离子沉淀出99%,溶液的pH控制在何值
答
H2S的饱和溶液浓度为0.1mol/L,Ksp（ZnS）=1.6*10（的-24次方）=c（Zn 2+）*c（S 2-）
而此时,Zn只剩下1%,则可以求出c（Zn 2+）,再求出c（S 2-）
H2S===(可逆符号)S 2- + 2H+ Ka（H2S）=c(H+)2(平方)*c(S2-)/c(H2S),这样就可以求出c(H+)了,然后就是pH=-lgc(H+)了.