实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求参加反应的HCl的物质的
问题描述：
实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求参加反应的HCl的物质的
实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求（1）参加反应的HCl的物质的量（2）被氧化的HCl的质量
答
软锰矿的主要成分就是MnO2
Cl2的物质的量=0.448/22.4=0.02mol
（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
4mol 1mol
x 0.02mol
列比例式解得x=0.08mol
（2）化合价升高被氧化,根据原子数守恒可以看出,HCl被氧化生成1molCl2时需要的HCl的量是2mol,另2mol起酸的作用,则参加化学反应的HCl中有一半被氧化,所以被氧化的HCl的物质的量是0.08/2=0.04mol,质量=n*M=0.04*36.5=1.46g