实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（　　）A. 若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB. 若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC. 若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD. 若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L

答

稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，若提供0.4molHCl，MnO₂无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L；
发生反应为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
根据方程式可知，
若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故选C．
答案解析：浓盐酸具有较强还原性，在加热条件下可与二氧化锰反应生成氯气，但稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，从该角度解答该题．
考试点：氯气的实验室制法；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气．