钠铝混合放入水溶液反应.其现象与结论.

相关推荐

• ABCDEF六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知：A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答：（1）元素C在周期表中的位置是 .（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式 .（3）D和E两种元素比较,其原子得电子能力较强的是 （写名称）.以下说法中,可以证明上述结论的是 （填写编号）.a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的水溶液的酸性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（4）元素ADE与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）,这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：.
• 钠铝混合放入水溶液反应.其现象与结论.
• 碳酸钠晶体俗称石碱,其化学式为Na2CO3·10H2O.其中钠、氧原子物质的量之比为 .石碱的摩尔质量为 .0.5摩尔石碱的质量是 克,其中含钠原子 个.27．将11.2克氧化钙放入水中加以搅拌,氧化钙能和水反应,并放出大量的热.（1）该反应属于 （化合或分解）反应.通过计算求出生成物的物质的量(请写出计算步骤).（2）将所得的混合物进行过滤,就能得到澄清透明的溶液,其中溶质俗称 .然后将少量二氧化碳气体通入该溶液中,观察到的现象是 ,此时得到的混合体系属于 ——
• 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤(无序实验室制取乙酸乙酯的主要步骤（无序）：（1）分离出纯净的乙酸乙酯（2）连接装置,使产生的蒸汽经导管通到盛有4ml的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）的15ml试管中（3）待小试管收集到4ml产物时停止加热,撤下小试管并用力震荡,然后静置待其分层（4）小心加热大试管中的混合物（5）在30ml的大试管中按一定比例配制浓硫酸,乙酸,乙醇的混合物.试回答下列问题：（1）把上述步骤按先后顺序排序（填序号）：.（2）如何配制混合液?（3）写出该反应的方程式：,反应中浓硫酸的作用：.（4）在反应装置中导气管出口的位置在碳酸钠液面上方的2~3cm处,其原因是 ,原步骤（4）中为什么要小心加热?（5）原步骤（3）所能观察到的现象是 ,其原因和结论是 .（6）从实际情况看乙醇与乙酸两反应物中 需要过量一些,其原因是 .
• 1.目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”,其原理是在饭盒底部有两层,一层存放水,另一层存放镁和铁的混合物.使用时打开隔离层,即发生以下反应：Mg+2H2o→X+H2(1)已知X是一种碱,请写出X的化学式______,你推断X的化学式的依据是_______________.（2）这种新型饭盒中的铁粉反应吗?______,其原因是______它能否用钠作反应物______理由是______2.分别将8.1gAL放入足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液中,计算得到氢气的体积（标准状况下）各是多少?3.加热9.5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为7.95g,求原混合物中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量的比.
• 1：钠 镁 铝分别与足量的盐酸反应,消耗三种金属的原子个数比为1:1:1,则生成相同条件下氢气体积比为?2：碌酸钾＜KCLO3> 二氧化锰 铜三种固体混合物在空气中充分加热,反应前后固体质量不变,则 碌酸钾＜KCLO3>与铜的质量比为?3：Ag某金属M＜相对原子质量为A＞与足量稀盐酸反应后,生成Bg氢气,若该金属化合价为＋X,则X的表达式为?4：将含有杂质的镁分24,放入足量氧气中灼烧,共消耗氧气15g,则镁粉中含有的一种杂质可能是?5：已知反应2CO+氧气=2二氧化碳＜2co2>,现有CO与氧气混合气体50g,充分反应后的二氧化碳44g．则混合物中CO与氧气的质量比为?
• ①由Zn、 Fe、 Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2,则混合无中一定有的金属是（c）A Zn B Fe C Al D Mg②将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积的比是（c）A 1:2:3 B 6:3:2 C 3:1:1 D 1:1:1
• 在烧杯中加些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,其现象是什么?要有钠与溶液的变化,生成物的状态,反应是否放热
• 硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气的密度大,且能溶于水形成氢硫酸.实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和硫化氢气体.请回答：（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式是（2）制取硫化氢气体的发生装置与制 （填O2或CO2）的装置相同（3）为了验证硫化氢的水溶液呈酸性,可将该气体通入水中.在形成的溶液中加入的试剂应该是 ；现象是 .（4）收集硫化氢气体可用 ,原因是 .
• 一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,其质量为2.38g,溶于水,再用2mol/L稀盐酸50mL恰好中和,求(1)生成氧化钠的质量;(2)钠被氧化的百分率.用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,是反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,所得SO4 2-离子的浓度为3.18mol/L,求定容后容易让中CuSO4的物质的量浓度.化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜).将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜.(1)写出生成硫酸铜的化学方程式.(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克.(3)将胆矾与生石灰,水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液.此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为多少.(最简整数比).某硅酸盐用氧化物形式表示为Al2O3·mSiO2·nH2O,其中m,n值均小于5,当硅酸盐中氧气的质量为2.2g时,氢的质量为0.1g.则硅酸盐中m值为多少?n值为多少?硅酸盐
• 函数的最小值为—10,当x《=—1时,y随x的增大而减小;当x》=—1时,y随x的增大而增大
• 一元一次方程,