在一定温度下可逆反映A+3B=2C达到平恒时说ABC的浓度比为1比3比2为什么不对?

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• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 在一定温度下,向密闭容器中充入1.0mol N2和3.0mol H2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol.若该容器中开始时充入2.0mol的N2和6.0mol H2,则平衡时NH3的物质的量为?答案为（BC）A.若为定容容器,n(NH3)=1.2molB.若为定容容器,n(NH3)大于1.2molC.若为定压容器,n(NH3)=1.2molD.若为定压容器,n(NH3)小于1.2mol是不是定容的时候反应正向移动,压强变小 体积变大,所以它物质的量大于1.2而定压的时候后来平衡和它原平衡相同,系数比也要相同等于1.不对思路应该是什么?2.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生以下反应2A+B=(可逆符号)3C+D 它们皆为气体.达到平衡时C的浓度为Wmol`L-1.若保持容器体积和温度不变,按下列四种配对作为起始物质,达到平衡时,D的浓度为W/3mol`L-1的是 (D)A.3mol C+2mol DB.2mol A+ 2mol CC.2mol A+2mol B+
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